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Elektronendonator: Unterschied zwischen den Versionen
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Als '''Elektronendonator''' (''Elektronenspender'') bzw. '''Elektronendonor''' wird in der [[Chemie]] und [[Physik]] ein [[Atom]], [[Molekül]] oder [[Ion]] bezeichnet, das [[Elektron]]en abgeben kann. Bei einer [[Redoxreaktion]] wirkt ein Elektronendonator daher als [[Reduktionsmittel]], da es durch die Abgabe von Elektronen die [[Oxidationszahl]] seines Reaktionspartners verringert. Dabei wird der Elektronendonator, der die Elektronen spendet, zugleich [[Oxidation|oxidiert]]. | Als '''Elektronendonator''' (''Elektronenspender'') bzw. '''Elektronendonor''' wird in der [[Chemie]] und [[Physik]] ein [[Atom]], [[Molekül]] oder [[Ion]] bezeichnet, das [[Elektron]]en abgeben kann. Bei einer [[Redoxreaktion]] wirkt ein Elektronendonator daher als [[Reduktionsmittel]], da es durch die Abgabe von Elektronen die [[Oxidationszahl]] seines Reaktionspartners verringert. Dabei wird der Elektronendonator, der die Elektronen spendet, zugleich [[Oxidation|oxidiert]]. | ||
So wird beispielsweise das [[Kupfer]]ion (Cu<sup>2+</sup>), wie es etwa in einer wässrigen Lösung von [[w:Kupfer(II)sulfat|Kupfer(II)sulfat]] (CuSO<sub>4</sub>) vorliegt, durch Zugabe von [[Eisen]]pulver (Fe<sup>0</sup>) unter Aufnahme von zwei Elektronen zu metallischem [[Kupfer]] (Cu<sup>0</sup>) reduziert. | So wird beispielsweise das [[Kupfer]]ion (Cu<sup>2+</sup>), wie es etwa in einer wässrigen Lösung von [[w:Kupfer(II)sulfat|Kupfer(II)sulfat]] (CuSO<sub>4</sub>) vorliegt, durch Zugabe von [[Eisen]]pulver (Fe<sup>0</sup>) unter Aufnahme von zwei Elektronen zu metallischem [[Kupfer]] (Cu<sup>0</sup>) reduziert. Das blaue Kupfer(II)sulfat wird dadurch zu grünlichem [[w:Eisen(II)sulfat|Eisen(II)sulfat]] umgewandelt. | ||
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Aktuelle Version vom 26. Mai 2019, 17:14 Uhr
Als Elektronendonator (Elektronenspender) bzw. Elektronendonor wird in der Chemie und Physik ein Atom, Molekül oder Ion bezeichnet, das Elektronen abgeben kann. Bei einer Redoxreaktion wirkt ein Elektronendonator daher als Reduktionsmittel, da es durch die Abgabe von Elektronen die Oxidationszahl seines Reaktionspartners verringert. Dabei wird der Elektronendonator, der die Elektronen spendet, zugleich oxidiert.
So wird beispielsweise das Kupferion (Cu2+), wie es etwa in einer wässrigen Lösung von Kupfer(II)sulfat (CuSO4) vorliegt, durch Zugabe von Eisenpulver (Fe0) unter Aufnahme von zwei Elektronen zu metallischem Kupfer (Cu0) reduziert. Das blaue Kupfer(II)sulfat wird dadurch zu grünlichem Eisen(II)sulfat umgewandelt.
