Quelltext der Seite Krypton

[[Datei:Krypton spectrum visible.png|mini|400px|Emissionsspektrum von Krypton]]
'''Krypton''' ({{lang|grc|κρυπτός ''kryptos'' verborgen}}) ist ein [[chemisches Element]] mit dem [[Elementsymbol]] Kr und der [[Ordnungszahl]] 36. Im [[Periodensystem]] steht es in der 8.&nbsp;Hauptgruppe, also der 18.&nbsp;[[Gruppe des Periodensystems|IUPAC-Gruppe]] und zählt daher zu den [[Edelgase]]n. Wie die anderen Edelgase ist es ein farbloses, äußerst reaktionsträges, einatomiges [[Gas]]. In vielen Eigenschaften wie [[Schmelzpunkt|Schmelz-]] und [[Siedepunkt]] oder [[Dichte]] steht es zwischen dem leichteren [[Argon]] und dem schwereren [[Xenon]].

Krypton zählt zu den [[Liste der Häufigkeiten chemischer Elemente|seltensten Elementen]] auf der Erde und kommt nur in geringen Mengen in der Atmosphäre vor.

Das Edelgas wurde 1898 von [[William Ramsay]] und [[Morris William Travers]] durch [[fraktionierte Destillation]] flüssiger Luft entdeckt. Krypton wird auf Grund seiner Seltenheit nur in geringen Mengen, vor allem als Füllgas von [[Glühlampe]]n, verwendet. Eine geringe Anzahl an Kryptonverbindungen ist bekannt, von denen [[Kryptondifluorid]] eines der stärksten [[Oxidationsmittel]] ist, das bekannt ist.

== Geschichte ==
[[Datei:William Ramsay.jpg|mini|links|hochkant|William Ramsay]]

Nachdem 1894 Argon als erstes Edelgas von [[John William Strutt, 3. Baron Rayleigh]], und [[William Ramsay]] entdeckt und das bislang nur aus dem [[Sonnenspektrum]] bekannte [[Helium]] 1895 von Ramsay aus [[Uran]]erzen isoliert wurde, erkannte er aus den Gesetzen des [[Periodensystem]]s, dass es noch weitere derartige Elemente geben müsste. Ramsay untersuchte daher ab 1896 zunächst verschiedene Minerale und [[Meteorit]]en und die von ihnen beim Erhitzen oder Lösen abgegebenen Gase. Er und sein Mitarbeiter [[Morris William Travers]] waren dabei jedoch nicht erfolgreich, es wurden nur Helium und seltener Argon gefunden. Auch die Untersuchung heißer Gase aus [[Cauterets]] in [[Frankreich]] und aus [[Island]] brachten keine Ergebnisse.<ref name="Nobel-ramsay">William Ramsay: ''[http://nobelprize.org/nobel_prizes/chemistry/laureates/1904/ramsay-lecture.html The Rare Gases of the Atmosphere].'' Nobelpreisrede, 12. Dezember 1904.</ref>

Schließlich begannen sie, 15 Liter Rohargon zu untersuchen und durch Verflüssigung und [[fraktionierte Destillation]] zu trennen. Als sie den Rückstand untersuchten, der beim fast völligen Verdampfen des Rohargons übrigblieb, fanden sie bislang unbekannte gelbe und grüne Spektrallinien, also ein neues Element. Nach dem [[Altgriechische Sprache|altgriech.]] {{lang|grc|κρυπτός}} ''{{lang|grc-Latn|kryptós}}'' „verborgen“ wurde es ''Krypton'' genannt. Nach Reinigung durch weitere Destillation konnten Ramsay und Travers auch die molare Masse von etwa 80&nbsp;g/mol bestimmen. Nach dieser Entdeckung konnten sie aus einer anderen, niedriger siedenden Fraktion ein weiteres Element, das [[Neon]], und schließlich, durch Trennung des Rohkryptons, das [[Xenon]] gewinnen.<ref name="Nobel-ramsay" />

1924 behauptete A. von Antropoff, eine erste Kryptonverbindung in Form eines roten stabilen Feststoffes aus Krypton und [[Chlor]] synthetisiert zu haben. Später stellte sich jedoch heraus, dass in dieser Verbindung kein Krypton, sondern [[Stickstoffmonoxid]] und [[Chlorwasserstoff]] enthalten waren. Größere Anstrengungen in der Synthese von Kryptonverbindungen wurden nach der Entdeckung der ersten Xenonverbindungen 1962 unternommen. Als erster stellte [[Aristid von Grosse]] eine Kryptonverbindung dar, die er zunächst für ''Kryptontetrafluorid'' hielt, die jedoch nach weiteren Versuchen als Kryptondifluorid identifiziert wurde.<ref name="lehmann" />

Die [[Wellenlänge]] einer [[Elektromagnetische Strahlung|elektromagnetischen Strahlung]], die vom Krypton[[isotop]] <sup>86</sup>Kr ausgestrahlt wird, wurde 1960 als Grundlage für die Definition des [[Meter]]s gewählt. Sie löste damit die zu ungenaue Definition über das [[Urmeter]] aus einer [[Platin]]-[[Iridium]]-[[Legierung]] ab. Ein Meter wurde als das 1.650.763,73-fache der Wellenlänge der vom Nuklid <sup>86</sup>Kr beim Übergang vom <sup>5</sup>d<sub>5</sub> in den <sup>2</sup>p<sub>l0</sub>-Zustand ausgesandten und sich im [[Vakuum]] ausbreitenden Strahlung definiert.<ref>K. Clusius: ''Zur Geschichte des Metermasses.'' In: ''[[Cellular and Molecular Life Sciences]].'' 19, 4, 1963, S.&nbsp;169–177, [[doi:10.1007/BF02172293]].</ref> 1983 wurde diese Festlegung schließlich ersetzt durch eine Definition, die auf der Strecke beruht, die [[Licht]] im Vakuum in einem bestimmten Bruchteil einer Sekunde zurücklegt.<ref>[[Internationales Büro für Maß und Gewicht]]: ''[http://www.bipm.org/en/measurement-units/history-si/evolution-metre.html The BIPM and the evolution of the definition of the metre].'' Eingesehen am 10. Dezember 2009.</ref>

== Vorkommen ==
Krypton zählt zu den seltensten Elementen auf der Erde. Seltener sind lediglich Xenon sowie radioaktive Elemente, die entweder wie Plutonium zum größten Teil schon zerfallen sind oder nur als kurzlebiges Zwischenprodukt von [[Zerfallsreihe]]n vorkommen. Der Anteil des Kryptons an der Erdhülle beträgt 1,9 × 10<sup>−5</sup>&nbsp;ppm, der größte Teil des Gases befindet sich dabei in der Atmosphäre, die zu 1,14&nbsp;ppm aus Krypton besteht.<ref>David R. Williams: ''[http://nssdc.gsfc.nasa.gov/planetary/factsheet/earthfact.html Earth Fact Sheet].'' NASA, Greenbelt, Stand 20. Mai 2009.</ref>

Im [[Universum]] ist Krypton häufiger, die Häufigkeit ist vergleichbar mit derjenigen von [[Lithium]], [[Gallium]] und [[Scandium]].<ref>A. G. W. Cameron: ''Abundances of the elements in the solar system.'' In: ''Space Science Reviews.'' 15, 1970, S.&nbsp;121–146; [http://adsabs.harvard.edu/full/1973SSRv...15..121C (PDF)]</ref> Das Verhältnis von Krypton und Wasserstoff ist im Universum weitgehend konstant. Daraus lässt sich schließen, dass die [[interstellare Materie]] reich an Krypton ist.<ref>Stefan I. B. Cartledge, J. T. Lauroesch, David M. Meyer, Ulysses J. Sofia, Geoffrey C. Clayton: ''Interstellar Krypton Abundances: The Detection of Kiloparsec-scale Differences in Galactic Nucleosynthetic History.'' In: ''[[The Astrophysical Journal]].'' 687, 2008, S.&nbsp;1043–1053, [[doi:10.1086/592132]].</ref> Krypton konnte auch in einem [[Weißer Zwerg|Weißen Zwerg]] nachgewiesen werden. Dabei wurde im Vergleich zur Sonne die 450-fache Menge gemessen, der Grund für diesen hohen Krypton-Gehalt ist jedoch noch unbekannt.<ref>Klaus Werner, Thomas Rauch, Ellen Ringat, Jeffrey W. Kruk: ''First detection of Krypton and Xenon in a white dwarf.'' In: ''The Astrophysical Journal.'' 753, 2012, S.&nbsp;L7, [[doi:10.1088/2041-8205/753/1/L7]].</ref>

== Gewinnung ==
Die Gewinnung von Krypton erfolgt ausschließlich im Rahmen des [[Linde-Verfahren]]s aus der Luft. Bei der Stickstoff-Sauerstoff-Trennung reichert es sich auf Grund der hohen Dichte zusammen mit Xenon im flüssigen Sauerstoff an, der sich im Sumpf der [[Kolonne (Verfahrenstechnik)|Kolonne]] befindet. Dieses Gemisch wird in eine Kolonne überführt, in der es auf etwa 0,3 % Krypton und Xenon angereichert wird.<ref name="ullmann">P. Häussinger, R. Glatthaar, W. Rhode, H. Kick, C. Benkmann, J. Weber, H.-J. Wunschel, V. Stenke, E. Leicht, H. Stenger: ''Noble Gases.'' In: ''[[Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry]].'' Wiley-VCH, Weinheim 2006, [[doi:10.1002/14356007.a17_485]].</ref> Dazu enthält das flüssige Krypton-Xenon-Konzentrat neben Sauerstoff noch eine größere Menge Kohlenwasserstoffe wie [[Methan]], fluorierte Verbindungen wie [[Schwefelhexafluorid]] oder [[Tetrafluormethan]] sowie Spuren an [[Kohlenstoffdioxid]] und [[Distickstoffmonoxid]]. Methan und Distickstoffmonoxid können über Verbrennung an [[Platin]]- oder [[Palladium]]katalysatoren bei 500&nbsp;°C zu Kohlenstoffdioxid, Wasser und Stickstoff umgesetzt werden, die durch [[Adsorption]] an [[Molekularsieb]]en entfernt werden können.<ref name="Meilinger">{{Patent | Land = EP | V-Nr = 1752417 | Typ = Patent | Titel = Process and apparatus for the production of krypton and/or xenon | A-Datum = 2005-09-20 | V-Datum = 2007-02-14 | Erfinder = Matthias Meilinger | Anmelder = Linde AG}}</ref> Fluorverbindungen können dagegen nicht auf diese Weise aus dem Gemisch entfernt werden. Um diese zu zerlegen und aus dem Gemisch zu entfernen, kann das Gas mit [[Mikrowellen]] bestrahlt werden, wobei die Element-Fluor-Bindungen aufbrechen und die entstehenden Fluoratome in [[Natronkalk]] aufgefangen werden können<ref>Jean-Christophe Rostaing, Francis Bryselbout, Michel Moisan, Jean-Claude Parenta: ''Méthode d’épuration des gaz rares au moyen de décharges électriques de haute fréquence.'' In: ''Comptes Rendus de l'Académie des Sciences – Series IV – Physics.'' 1, 1, 2000, S.&nbsp;99–105, [[doi:10.1016/S1296-2147(00)70012-6]].</ref> oder über einen [[Titandioxid]]-[[Zirconiumdioxid]]-Katalysator bei 750&nbsp;°C geleitet werden. Dabei reagieren die Fluorverbindungen zu Kohlenstoffdioxid und [[Fluorwasserstoff]] und anderen Verbindungen, die abgetrennt werden können.<ref name="Meilinger" />

Anschließend werden Krypton und Xenon in einer weiteren Kolonne, die unten beheizt und oben gekühlt wird, getrennt. Während sich Xenon am Boden sammelt, bildet sich oben ein Gasstrom, in dem zunächst Sauerstoff, nach einiger Zeit auch Krypton aus der Kolonne entweicht. Letzteres wird durch Oxidation von noch vorhandenen Sauerstoffspuren befreit und in Gasflaschen gesammelt.<ref name="ullmann" />

== Eigenschaften ==
=== Physikalische Eigenschaften ===
[[Datei:Face-centered cubic.svg|mini|links|Kubisch dichteste Kugelpackung von festem Krypton, ''a''&nbsp;=&nbsp;572&nbsp;pm]]
[[Datei:Krypton-glow.jpg|mini|Bei der Ionisierung im Hochspannungs-Hochfrequenzfeld leuchtet Krypton]]

Krypton ist ein bei Normalbedingungen einatomiges, farbloses und geruchloses [[Gas]], das bei 121,2&nbsp;K (−152&nbsp;°C) [[Kondensation|kondensiert]] und bei 115,79&nbsp;K (−157,36&nbsp;°C) erstarrt. Wie die anderen Edelgase außer dem Helium kristallisiert Krypton in einer [[Kubisches Kristallsystem|kubisch dichtesten Kugelpackung]] mit dem [[Gitterparameter]] ''a''&nbsp;=&nbsp;572&nbsp;[[Pikometer|pm]].<ref>K. Schubert: ''Ein Modell für die Kristallstrukturen der chemischen Elemente.'' In: ''[[Acta Crystallographica]].'' 30, 1974, S.&nbsp;193–204.</ref>

Wie alle Edelgase besitzt Krypton nur abgeschlossene [[Schalenmodell (Atomphysik)|Schalen]] ([[Edelgaskonfiguration]]). Dadurch lässt sich erklären, dass das Gas stets einatomig vorliegt und die Reaktivität gering ist.

Mit einer Dichte von 3,749&nbsp;kg/m³ bei 0&nbsp;°C und 1013&nbsp;hPa ist Krypton schwerer als Luft, es sinkt also ab. Im [[Phasendiagramm]] liegt der [[Tripelpunkt]] bei 115,76&nbsp;K und 0,7315&nbsp;bar,<ref>W. T. Ziegler, D. W. Yarbrough, J. C. Mullins: ''Calculation of the Vapor Pressure and Heats of Vaporization and Sublimation of Liquids and Solids below One Atmosphere Pressure. VI. Krypton.'' In: ''Ga. Inst. Technol., Eng. Exp. Stn., Proj. A-764, Tech. Rep. No. 1.'' 1964 ([http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C7439909&Units=SI&Mask=4#Thermo-Phase NIST webbook]).</ref> der [[Kritischer Punkt (Thermodynamik)|kritische Punkt]] bei −63,75&nbsp;°C, 5,5&nbsp;MPa sowie einer kritischen Dichte von 0,909&nbsp;g/cm³.<ref name="römpp">{{RömppOnline|Name=Krypton |Datum=19. Juni 2014 |ID=RD-11-02277 }}</ref>

In Wasser ist Krypton etwas löslich, in einem Liter Wasser können sich bei 0&nbsp;°C maximal 110&nbsp;ml Krypton lösen.<ref name="römpp" />

=== Chemische Eigenschaften ===
Wie alle Edelgase ist Krypton sehr reaktionsträge. Es kann lediglich mit dem elektronegativsten Element, dem [[Fluor]], unter speziellen Bedingungen reagieren und bildet dabei [[Kryptondifluorid]]. Im Gegensatz zu den Xenonfluoriden ist Kryptondifluorid thermodynamisch instabil, die Bildung ist daher [[Endotherme Reaktion|endotherm]] und muss bei niedrigen Temperaturen stattfinden. Die für eine Reaktion nötigen [[Radikal (Chemie)|Fluorradikale]] können über Bestrahlung mit [[UV-Strahlung]], Beschießen mit [[Proton]]en oder elektrische Entladungen dargestellt werden.<ref name="lehmann">John F. Lehmann, Hélène P. A. Mercier, Gary J. Schrobilgen:'' The chemistry of krypton.'' In: ''[[Coordination Chemistry Reviews]].'' 233/234, 2002, S.&nbsp;1–39, [[doi:10.1016/S0010-8545(02)00202-3]].</ref>

Mit verschiedenen Verbindungen bildet Krypton [[Clathrat]]e, bei denen das Gas physikalisch in einen Hohlraum eingeschlossen und so gebunden ist. So bilden Wasser und Wasser-[[Chloroform]]-Mischungen bei −78&nbsp;°C ein Clathrat,<ref>R. M. Barrer, D. J. Ruzicka: ''Non-stoichiometric clathrate compounds of water.'' Part 4: ''Kinetics of formation of clathrate phases.'' In: ''[[Transactions of the Faraday Society]].'' 58, 1962, S.&nbsp;2262–2271, [[doi:10.1039/TF9625802262]].</ref> ein Clathrat mit [[Hydrochinon]] ist so stabil, dass Krypton sich über längere Zeit darin hält.<ref name="römpp" /> Auch eine Einschlussverbindung des Kryptons im [[Oligosaccharide|Oligosaccharid]] [[Cyclodextrine|α-Cyclodextrin]] ist bekannt.<ref>Wolfram Saenger, Mathias Noltemeyer: ''Röntgen-Strukturanalyse des α-Cyclodextrin-Krypton-Einschlußkomplexes: Ein Edelgas in organischer Matrix.'' In: ''[[Angewandte Chemie (Zeitschrift)|Angewandte Chemie]].'' 86, 16, 1972, S.&nbsp;594–595, [[doi:10.1002/ange.19740861611]].</ref>

== Isotope ==
Insgesamt sind 32 [[Isotop]]e sowie 10 weitere [[Kernisomer]]e des Kryptons bekannt. Fünf Isotope sind stabil: <sup>80</sup>Kr, <sup>82</sup>Kr, <sup>83</sup>Kr, <sup>84</sup>Kr und <sup>86</sup>Kr. Sie kommen zusammen mit dem extrem langlebigen <sup>78</sup>Kr ([[Halbwertszeit]] 2 · 10<sup>21</sup> Jahre) in der Natur vor. Den größten Anteil am natürlichen Isotopengemisch hat dabei <sup>84</sup>Kr mit 57 %, gefolgt von <sup>86</sup>Kr mit 17,3 %; <sup>82</sup>Kr kommt zu 11,58 % und <sup>83</sup>Kr zu 11,49 % vor. Dagegen sind die Isotope <sup>80</sup>Kr mit 2,28 % und <sup>78</sup>Kr mit 0,35 % Anteil selten.<ref name="nubase">G. Audi, F. G. Kondev, Meng Wang, W.J. Huang, S. Naimi: ''The NUBASE2016 evaluation of nuclear properties.'' In: ''Chinese Physics C.'' 41, 2017, S.&nbsp;030001, {{DOI|10.1088/1674-1137/41/3/030001}} ([https://www-nds.iaea.org/amdc/ame2016/NUBASE2016.pdf Volltext]).</ref> Das nach <sup>78</sup>Kr langlebigste der instabilen Isotope ist mit einer Halbwertszeit von 229.000&nbsp;Jahren <sup>81</sup>Kr,<ref name="nubase" /> es entsteht in Spuren durch atmosphärische Reaktionen und kommt so ebenfalls in der Luft natürlich vor.<ref name="Snyder">Dan Snyder: ''[http://wwwrcamnl.wr.usgs.gov/isoig/period/kr_iig.html Resources on Isotopes – Periodic Table--Krypton].'' [[United States Geological Survey]], Stand Januar 2004.</ref>

Auch das [[Radioaktivität|radioaktive]] Isotop <sup>85</sup>Kr mit 10,756 Jahren Halbwertszeit kommt in Spuren in der Atmosphäre vor. Es entsteht zusammen mit anderen (kurzlebigen) Isotopen bei der [[Kernspaltung]] von [[Uran]] und [[Plutonium]]. Durch [[Kernexplosion]]en oder während der [[Wiederaufarbeitung]] von [[Brennelement]]en gelangt es in die Umgebungsluft und ist durch die unterschiedliche Verteilung der Emissionsquellen auf der Nordhalbkugel häufiger als auf der Südhalbkugel. Nachdem die Belastung der Atmosphäre mit <sup>85</sup>Kr nach dem Ende der atmosphärischen [[Kernwaffentest]]s in den 1960ern abnahm,<ref name="Snyder" /> stieg sie in einer Messstation in [[Gent]] zwischen 1979 und 1999 – verursacht durch die [[Wiederaufarbeitungsanlage La Hague]] – deutlich an.<ref>P. Cauwels, J. Buysse, A. Poffijn, G. Eggermont: ''Study of the atmospheric <sup>85</sup>Kr concentration growth in Gent between 1979 and 1999.'' In: ''[[Radiation Physics and Chemistry]].'' 61, 2001, S.&nbsp;649–651, [[doi:10.1016/S0969-806X(01)00361-9]].</ref>

Als einziges stabiles Krypton-Isotop ist <sup>83</sup>Kr [[Kernspinresonanzspektroskopie|NMR-aktiv]]. [[Hyperpolarisation (Physik)|Hyperpolarisiertes]] <sup>83</sup>Kr wurde im Tierversuch an Ratten in der [[Magnetresonanztomographie]] zur Untersuchung der [[Lunge]] eingesetzt.<ref>Zackary I. Cleveland, Galina E. Pavlovskaya, Nancy D. Elkins, Karl F. Stupic, John E. Repine, Thomas Meersmann: ''Hyperpolarized <sup>83</sup>Kr MRI of lungs.'' In: ''[[Journal of Magnetic Resonance]].'' 195, 2008, 2, S.&nbsp;232–237, [[doi:10.1016/j.jmr.2008.09.020]].</ref>

{{WikipediaDE|Liste der Isotope/4. Periode#36 Krypton|titel1=Liste der Krypton-Isotope}}

== Verwendung ==
[[Datei:Krypton discharge tube.jpg|mini|Krypton-[[Gasentladungslampe]]]]

Der größte Teil des Kryptons wird als Füllgas für [[Glühlampe]]n verwendet. Durch das Gas ist die Abdampfrate des [[Glühfaden]]s aus [[Wolfram]] geringer, das ermöglicht eine höhere Glühtemperatur. Diese bewirkt wiederum eine höhere Lichtausbeute der Lampe. Auch Halogen- und [[Leuchtstofflampe]]n können Krypton enthalten. Weiterhin dient es in [[Geigerzähler]]n, [[Szintillationszähler]]n und elektronischen Geräten als Füllgas.<ref name="ullmann" /> Auch in Isolierglasscheiben wird es trotz des hohen Preises statt des normalerweise benutzten Argons als Füllgas eingesetzt, wenn man bei gleicher Scheibendicke eine deutlich bessere Isolierung erreichen will.

Zusammen mit [[Fluor]] wird Krypton im [[Krypton-Fluorid-Laser]] eingesetzt. Dieser zählt zu den [[Excimerlaser]]n und hat eine [[Wellenlänge]] von 248&nbsp;nm im [[ultraviolett]]en Spektralbereich.<ref>Thomas H. Johnson, Allen M. Hunter: ''Physics of the krypton fluoride laser.'' In: ''[[J. Appl. Phys.]]'' 51, 1980, S.&nbsp;2406–2420, [[doi:10.1063/1.328010]].</ref> Auch [[Edelgas-Ionen-Laser]] mit Krypton, bei denen das aktive Medium ein- oder mehrfach geladene Kryptonionen sind, sind bekannt.<ref>{{RömppOnline|Name=Edelgas-Ionen-Laser |Datum=19. Juni 2014 |ID=RD-05-00122 }}</ref>

Wie Xenon absorbiert Krypton – allerdings in geringerem Maß – [[Röntgenstrahlung]]. Deshalb wird untersucht, ob Xenon-Krypton-Mischungen in der [[Computertomographie]] als [[Kontrastmittel]] eingesetzt werden können. Sie könnten einen besseren Kontrast als reines Xenon erreichen, da dessen Anteil am Kontrastmittel auf Grund der narkotisierenden Wirkung beim Einsatz am Menschen auf maximal 35 Prozent beschränkt ist.<ref>Deokiee Chon, Kenneth C. Beck, Brett A. Simon, Hidenori Shikata, Osama I. Saba, Eric A. Hoffman: ''Effect of low-xenon and krypton supplementation on signal/noise of regional CT-based ventilation measurements.'' In: ''[[J. Appl. Physiol.]]'' 102, 2007, S.&nbsp;1535–1544, [[doi:10.1152/japplphysiol.01235.2005]].</ref>

Flüssiges Krypton wird als Material für [[Kalorimeter (Teilchenphysik)|Kalorimeter]] in der [[Teilchenphysik]] verwendet. Es ermöglicht eine besonders genaue Bestimmung von Ort und Energie.<ref>V. M. Aulchenko, S. G. Klimenko, G. M. Kolachev, L. A. Leontiev, A. P. Onuchin, V. S. Panin, Yu. V. Pril, V. A. Rodyakin, A. V. Rylin, V. A. Tayursky, Yu. A. Tikhonov, P. Cantoni, P. L. Frabetti, L. Stagni, G. Lo Bianco, F. Palombo, P. F. Manfredi, V. Re, V. Speziali: ''Investigation of an electromagnetic calorimeter based on liquid krypton.'' In: ''Nuclear Instruments and Methods in Physics Research Section A: Accelerators, Spectrometers, Detectors and Associated Equipment.'' 289, 1990, S.&nbsp;468–474, [[doi:10.1016/0168-9002(90)91518-G]].</ref> Ein Beispiel für einen Teilchendetektor, der ein Flüssig-Krypton-Kalorimeter nutzt, ist das [[NA48]]-Experiment am [[CERN]].<ref>E. Mazzucato: ''Status of the NA48 experiment at the CERN SPS.'' In: ''Nuclear Physics B – Proceedings Supplements.'' 59, 1997, S.&nbsp;174–181, [[doi:10.1016/S0920-5632(97)00440-4]].</ref>

Das [[Betastrahlung|betastrahlende]] <sup>85</sup>Krypton wird zur Vorionisation in [[Leuchtstofflampe#Starter|Leuchtstofflampen-Glimmstartern]] verwendet.<ref>energieverbraucher.de: [http://www.energieverbraucher.de/files_db/dl_mg_1082979502.pdf Radiologische Beurteilung von Startern für Leuchtstofflampen mit Kr-85-haltigem Füllgas], 1/2002.</ref> Auch [[Ionisationsrauchmelder]] enthielten früher dieses Gas.

== Biologische Bedeutung ==
Wie die anderen Edelgase hat Krypton auf Grund der Reaktionsträgheit keine biologische Bedeutung und ist auch nicht toxisch. In höheren Konzentrationen wirkt es durch Verdrängung des Sauerstoffs erstickend.<ref> {{Webarchiv|text=Sicherheitsdatenblatt |url=http://www.airliquide.de/gasekatalog/sdb/077A-DE-DE-Krypton_verdichtet.pdf |wayback=20140712192021 |archiv-bot=2018-03-25 14:13:23 InternetArchiveBot }} (Krypton; PDF; 73&nbsp;kB), Linde AG, Stand 14. August 2006.</ref> Bei einem Druck von mehr als 3,9&nbsp;bar wirkt es [[Narkose|narkotisierend]].<ref>Walter J. Moore, Dieter O. Hummel: ''Physikalische Chemie.'' 4. Auflage. de Gruyter, 1986, ISBN 3-11-010979-4, S.&nbsp;284.</ref>

== Verbindungen ==
[[Datei:Krypton difluoride.svg|mini|Strukturformel des Kryptondifluorids]]

Nur eine kleine Anzahl an Kryptonverbindungen ist bekannt. Die wichtigste und stabilste davon ist [[Kryptondifluorid]]. Es zählt zu den stärksten bekannten [[Oxidationsmittel|Oxidations-]] und [[Fluorierung]]smitteln und ist beispielsweise in der Lage, Xenon zu [[Xenonhexafluorid]] oder Iod zu [[Iodpentafluorid]] zu oxidieren. Reagiert Kryptondifluorid mit Fluoridakzeptoren wie [[Antimonpentafluorid]], bilden sich die Kationen KrF<sup>+</sup> und Kr<sub>2</sub>F<sub>3</sub><sup>+</sup>, die die stärksten bekannten Oxidationsmittel sind.

Auch Verbindungen mit anderen [[Ligand]]en als Fluor sind bekannt. Dazu zählen unter anderem [[Kryptonbis(pentafluororthotellurat)]] Kr(OTeF<sub>5</sub>)<sub>2</sub>, die einzig bekannte Sauerstoff-Krypton-Verbindung, RCNKrF<sup>+</sup>AsF<sub>6</sub><sup>−</sup> (R=H, CF<sub>3</sub>, C<sub>2</sub>F<sub>5</sub> oder n-C<sub>3</sub>F<sub>7</sub>) mit einer Krypton-Stickstoff-Bindung und HKrCCH, bei der ein Ethin-Ligand am Krypton gebunden ist.<ref>Leonid Khriachtchev, Hanna Tanskanen, Arik Cohen, R. Benny Gerber, Jan Lundell, Mika Pettersson, Harri Kiljunen, Markku Räsänen: ''A Gate to Organokrypton Chemistry: HKrCCH.'' In: ''[[Journal of the American Chemical Society]].'' 125, 23, 2003, S.&nbsp;6876–6877, [[doi:10.1021/ja0355269]].</ref>

== Siehe auch ==
* {{WikipediaDE|Krypton}}

== Literatur ==
* P. Häussinger, R. Glatthaar, W. Rhode, H. Kick, C. Benkmann, J. Weber, H.-J. Wunschel, V. Stenke, E. Leicht, H. Stenger: ''Noble Gases.'' In: ''Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry.'' Wiley-VCH, Weinheim 2006, [[doi:10.1002/14356007.a17_485]].
* {{Holleman-Wiberg|Auflage=102 |Startseite=417 |Endseite=429}}

== Weblinks ==
{{Wiktionary}}
{{Commons}}

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Periodensystem}}

{{Normdaten|TYP=s|GND=4165832-2|LCCN=sh/85/073327|NDL=00567028}}

[[Kategorie:Wikipedia:Exzellent|L]]
[[Kategorie:Chemisches Element]]
[[Kategorie:Periode-4-Element]]
[[Kategorie:Nichtmetalle]]
[[Kategorie:Edelgase]]

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